浙 江 理 工 大 學
2015年碩士學位研究生招生考試業務課考試大綱
考試科目： 物理化學A 代碼： 719
一、概述
物理化學課程主要包括熱力學原理和應用、化學動力學基礎、電化學、相平衡基礎、表面膠化和統計力學基礎部分。其中前三部分為主要內容。
考生應比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應掌握物理化學一般方法，并結合具體條件應用理論解決實際問題的能力。
二、課程考試的基本要求
下面按化學熱力學、統計熱力學初步、化學動力學、電化學、界面現象和膠體化學六個部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。
(1)化學熱力學(綜合題 40分)
1.熱力學基礎
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。
理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式
明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數和Gibbs數數等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數等概念。
掌握在物質的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用狀態方程(主要是理想氣體狀態方程，其次是Van der Waals方程)和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據。明了熱力學公式的適用條件。
理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。
了解用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
2.相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。
會從相平衡條件推導 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程，并能應用這些方程于有關的計算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態。
理解相律的意義。
掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。
能用杠桿規則進行計算。能用相律分析相圖。
3.化學平衡
明了標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。
了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
(2)統計熱力學初步 (簡述題 10分)
了解獨立子系統的微觀狀態，能量分布和宏觀狀態間的關系。
明了統計熱力學的基本假設。
理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
理解配分函數的定義、物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數的計算。
理解獨立子系統的能量、熵與配分函數的關系。
(3)化學動力學 (綜合題 40分)
明了化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。
掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。
理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。
理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法)。了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。
了解多相反應的步驟，了解催化作用、光化學反應、溶液中反應的特征。
掌握 Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
(4)電化學 (綜合題 40分)
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。
理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。
理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。
了解離子氛的概念，掌握Debye Hueckel極限公式。
理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握 Nernst方程及其計算。
掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。
理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
(5)界面現象 (簡述題 20分)
理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。
理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其應用。
了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
(6)膠體化學
了解膠體的制備方法。
了解膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。
明了膠團的結構和擴散雙電層概念。
了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
了解乳狀液的類型及穩定和破壞的方法。